แอมโมเนีย - ไฮโดรเจนไนไตรด์ - หนึ่งในสารประกอบที่สำคัญที่สุดของไนโตรเจนและไฮโดรเจน เป็นก๊าซที่ปราศจากสี แต่มีกลิ่นฉุน องค์ประกอบทางเคมีสะท้อนถึงสูตรของแอมโมเนีย - NH3. เพิ่มความกดดันหรือลดอุณหภูมิสารทำให้เกิดการเปลี่ยนเป็นของเหลวที่ไม่มีสี ก๊าซแอมโมเนียและสารละลายของมันถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมและการเกษตร ในทางการแพทย์ใช้แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ 10% - แอมโมเนีย

โครงสร้างของโมเลกุล สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของแอมโมเนีย

โมเลกุลของไฮโดรเจนไนไตรด์มีรูปร่างคล้ายคลึงกันพีระมิดในฐานที่มีไนโตรเจนเชื่อมต่อกับอะตอมของไฮโดรเจนสามตัว พันธบัตร N-H เป็นโพลาไรซ์ที่รุนแรง ไนโตรเจนดึงดูดคู่อิเล็กตรอนที่มีความเข้มแข็งมากขึ้น ดังนั้นประจุลบจึงสะสมอยู่ในอะตอมของไนโตรจึงมีประจุบวกอยู่ในไฮโดรเจน รูปแบบของโมเลกุลสูตรอิเล็กทรอนิกส์และโครงสร้างของแอมโมเนียทำให้เกิดความคิดถึงกระบวนการนี้

สูตรแอมโมเนีย

ไฮโดรเจนไนไตรด์ละลายได้ดีในน้ำ(700: 1 ที่ 20 ° C) การปรากฏตัวของโปรตรอนฟรีจะนำไปสู่การสร้างไฮโดรเจน "สะพาน" จำนวนมากที่เชื่อมต่อโมเลกุลเข้าด้วยกัน คุณสมบัติของโครงสร้างและพันธะเคมียังนำไปสู่ความจริงที่ว่าแอมโมเนียจะถูกทำให้เป็นของเหลวได้ง่ายโดยการเพิ่มความดันหรือลดอุณหภูมิ (-33 องศาเซลเซียส)

สูตรสารละลายแอมโมเนีย

ต้นกำเนิดของชื่อ

คำว่า "แอมโมเนีย" ถูกนำมาใช้ในการใช้วิทยาศาสตร์1801 ตามคำแนะนำของนักเคมีชาวรัสเซียยาซาเวรอฟ แต่สารของมนุษยชาติคุ้นเคยมาตั้งแต่สมัยโบราณ ก๊าซที่มีกลิ่นฉุนจะถูกปล่อยออกมาเมื่อสลายผลิตภัณฑ์ของกิจกรรมที่สำคัญสารอินทรีย์หลายชนิดเช่นโปรตีนและยูเรียระหว่างการสลายตัวของเกลือแอมโมเนียม นักประวัติศาสตร์ด้านเคมีเชื่อว่าสารนี้ได้รับการตั้งชื่อตามเทพเจ้าอายินชาวอียิปต์โบราณ ในแอฟริกาเหนือมีโอเอซิสแห่ง Siwa (Ammon) ล้อมรอบด้วยทะเลทรายลิเบียมีซากปรักหักพังของเมืองโบราณและวัดถัดจากที่มีเงินฝากของแอมโมเนียมคลอไรด์ สารนี้ในยุโรปเรียกว่า "เกลือของอัมโมน" มีประเพณีว่าชาวโอเอซิส Siwa สูดกลิ่นเกลือในพระวิหาร

สารละลายแอมโมเนียในน้ำ

การเตรียมไฮโดรเจนไนไตรด์

นักฟิสิกส์และนักเคมีชาวอังกฤษ R. Boyle ในการทดลองเผามูลสัตว์และสังเกตการก่อตัวของควันสีขาวบนก้านชุบด้วยกรดไฮโดรคลอริกและนำมาเจ็ทของแก๊สที่เกิดขึ้น ในปี ค.ศ. 1774 นักเคมีชาวอังกฤษชื่อ D. Priestley ได้ให้แอมโมเนียมคลอไรด์กับแอปเปิ้ลไฮโดรเจนและแยกสารออกจากแก๊ส พรีสเรียกสารประกอบ "alkaline air" เพราะสารละลายของเขาแสดงคุณสมบัติของฐานอ่อนแอ การทดลองของ Boyle ซึ่งทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกแอมโมเนีย คลอไรด์แอมโมเนียมที่เป็นของแข็งเกิดขึ้นเมื่อโมเลกุลของสารที่ทำปฏิกริยาสัมผัสโดยตรงในอากาศ

แอมโมเนียมคลอไรด์

ได้มีการสร้างสูตรเคมีของแอมโมเนียขึ้นมา1875 โดยชาวฝรั่งเศส K. Bertolle ผู้ดำเนินการทดลองเกี่ยวกับการสลายตัวของสสารในส่วนประกอบคอมโพสิตภายใต้การกระทำของการปลดปล่อยไฟฟ้า จนถึงปัจจุบันการทดลองของ Priestley, Boyle และ Berthollet ได้ถูกทำซ้ำในห้องทดลองสำหรับการผลิตไฮโดรเจนไนไตรด์และแอมโมเนียมคลอไรด์ วิธีการทางอุตสาหกรรมได้รับการพัฒนาในปี ค.ศ. 1901 โดย A. Le Chatelier ซึ่งได้รับสิทธิบัตรสำหรับวิธีการสังเคราะห์สารจากไนโตรเจนและไฮโดรเจน

โครงสร้างอิเลคทรอนิคส์ของแอมโมเนีย

สารละลายแอมโมเนีย สูตรและสมบัติ

สารละลายแอมโมเนียในน้ำมักจะถูกบันทึกเป็นไฮดรอกไซด์ - นิวแฮมป์เชียร์4OH มันแสดงคุณสมบัติของด่างอ่อน:

  • dissociates เป็น NH NH3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • สีแก้ปัญหา phenolphthalein ในสีแดงเข้ม;
  • มีปฏิสัมพันธ์กับกรดในรูปเกลือและน้ำ
  • precipitates Cu (OH)2 เป็นสารสีฟ้าสดใสเมื่อผสมกับเกลือทองแดงที่ละลายได้

ความสมดุลในปฏิกิริยาแอมโมเนียด้วยน้ำจะพลัดพรากไปสู่วัตถุดิบ ไฮโดรเจนไนไตรด์อุ่นเครื่องเผาไหม้ได้ดีในออกซิเจน ออกซิเดชันของไนโตรเจนเกิดขึ้นกับโมเลกุลไดอะตอมของ N2 แบบธรรมดา สมบัติการลดลงของแอมโมเนียยังปรากฏอยู่ในปฏิกิริยากับทองแดง (II) ออกไซด์

สมบัติด่างของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์

คุณค่าของแอมโมเนียและสารละลาย

ไนไตรด์ไฮโดรเจนใช้ในการผลิตเกลือแอมโมเนียมและกรดไนตริกซึ่งเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี แอมโมเนียเป็นวัตถุดิบในการผลิตโซดา (ตามวิธีไนเตรต) เนื้อหาของไฮโดรเจนไนไตรด์ในสารละลายเข้มข้นในภาคอุตสาหกรรมถึง 25% ในการเกษตรใช้สารละลายแอมโมเนีย สูตรปุ๋ยเหลว - NH4OH สารนี้ใช้โดยตรงเป็นน้ำสลัดด้านบน วิธีการอื่น ๆ ในการเสริมสร้างดินด้วยไนโตรเจนคือการใช้เกลือแอมโมเนียม ได้แก่ ไนเตรตคลอไรด์ฟอสเฟต ในสภาพอุตสาหกรรมและสถานที่ทำการเกษตรไม่ควรจัดเก็บปุ๋ยแร่ธาตุที่มีเกลือแอมโมเนียมกับด่าง ถ้าความสมบูรณ์ของแพคเกจถูกละเมิดสารสามารถทำปฏิกิริยากับแต่ละอื่น ๆ เพื่อสร้างแอมโมเนียและปล่อยลงในอากาศของสถานที่ สารพิษมีผลต่อระบบทางเดินหายใจระบบประสาทส่วนกลางของมนุษย์ ส่วนผสมของแอมโมเนียและอากาศจะระเบิดได้

</ p>